四氯化碳是什么状态?

时间:2021-12-01 21:13:59 阅读:97854

四氯化碳是什么状态?

四氯化碳是什么状态?

常温下液态。四氯化碳是一种无色有毒液体,能溶解脂肪、油漆等多种物质,易挥发液体,具氯仿的微甜气味。分子量153.84,在常温常压下密度1.595g/cm?(20℃),沸点76.8℃,蒸气压15.26kPa(25℃),蒸气密度5.3g/L。四氯化碳与水互不相溶,可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃,曾作为灭火剂,但因它在500摄氏度以上时可以与水反应,产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体,加之它会加快臭氧层的分解,所以被停用。四氯化碳的用途被国家严格限制,仅限用于非消耗臭氧层物质原料用途和特殊用途,作为萃取剂并不常用。

为什么工业上最重要的有机溶剂是四氯化碳和三氯化碳?

没有这个物质,只有四氯化碳和三氯甲烷。三氯甲烷又叫氯仿,分子式:CHCl3。四氯化碳化学式CCl4,又称四氯甲烷,有令人愉快的气味,能起麻醉作用,有毒。四氯化碳分子具有正四面体结构,C原子以sp3杂化轨道成键,因此它是一种非极性分子,微溶于水,可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂,它本身又是一种良好的溶剂,能溶解脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等。四氯化碳化学性质不活泼,不助燃,与酸、碱不起作用,但对某些金属(如铝、铁)有明显的腐蚀作用。溶解性能微溶于水、但能与多种有机溶液剂混溶。能溶解油脂、蜡、树脂、沥青、橡胶、精油、杜仲胶以及磷、硫、碘等,不溶解纤维素酯。可以用氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应制得.

请问:四氯化碳能燃烧吗?

四氯化碳为无色澄清易流动的液体,工业上有时因含杂质呈微黄色,具有芳香气味,易挥发。

密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点-22.8℃,沸点76~77℃。四氯化碳的蒸气较空气重约5倍,且不会燃烧。

二氧化碳能溶于苯或四氯化碳吗?

二氧化碳难溶于苯和四氯化碳。 理由:虽然它们都是非极性分子,但它们分子间作用力的大小相差太大(一种是气体,另两种是液体就是证据),要据相似相溶原理,它们在分子间力大小上不相似,因此不相溶。

为什么四氯化碳不水解,而三氯化硼和四氯化硅却强烈的水解呢?

我只能确定说四氯化碳是一种稳定的化合物,而三氯化硼和四氯化硅不稳定。

不过我觉得应该与他们的化学键有关。

比如,假设四氯化碳水解,生成碳酸与盐酸,可是碳酸与盐酸的化学键稳定性比不上四氯化碳,而三氯化硼水解产生的硼酸与盐酸的化学键稳定性则比三氯化硼高。

众所周知,化学反应的本质是原化学键的断裂与新化学键的形成,而发生的条件就是在反应条件下新产生的化学键比原化学键稳定,所以,这种现象的形成应该与他们化学键的稳定性有关

四氯化碳可以燃烧嘛?

所谓燃烧,指的是物质与氧气发生剧烈氧化反应的一种现象,一般的烷烃能够燃烧是因为能够生成二氧化碳和水,简单的说,氧原子的电负性大于甲烷中氢的电负性,简单的说,氧原子由于电子云密度较大能够强烈的与碳(电负性较低,电子云密度低,相对氧带正电)结合生成二氧化碳.但四氯化碳不一样,本身Cl的电负性要大于氧的电负性,这就决定,四氯化碳中碳与Cl的结合"紧密性"要比碳与氢要紧得多,即形成极性共价键,电子云偏向氯一段,较为稳定,键能较大.因而氧气要取代卤素Cl的位置显然不可能,因此,四氯化碳不能和氧气反映,也就是不能燃烧.反之,由于CCl4这种特性反而经常用来灭火,因为他能够隔绝氧气与可燃物反映,而本身化学性质较为稳定.

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