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实验室为什么不用纯碳酸钙制二氧化碳?

时间:2022-01-26 22:57:34 阅读:31614

实验室为什么不用纯碳酸钙制二氧化碳?

实验室为什么不用纯碳酸钙制二氧化碳?

纯的碳酸钙称为轻质碳酸钙。是煅烧石灰石制得的生石灰,生石灰再与水反应设个熟石灰,熟石灰再与二氧化碳反应,生成纯碳酸钙。实验室的纯碳酸钙为粉末状,具有很强的吸水性,当与盐酸等酸溶液相遇时,酸溶液会首先渗透到碳酸钙粉末中,由于两者接触面积过大,反应激烈,不容易控制,收集气体难度大。所以采用石灰石或大理石来制取二氧化碳,因为酸只能在它们的表面进行反应。

为什么不用浓盐酸制取二氧化碳(详细一点)?

因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降。而硫酸跟大理石(CaCO?)反应会生成了微溶入水的硫酸钙(CaSO?)沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢。反应用品:大理石或石灰石(主要成分是CaCO?)和稀盐酸。(实验室制二氧碳,大理石与稀盐酸) 反应方程式:收集方法:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法。检验方法:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳。验满方法:用燃着的木条被在集气瓶口(不能伸入瓶内),如果火焰熄灭,证明已集满。扩展资料二氧化碳是碳氧化合物之一,是一种无机物,不可燃,通常也不支持燃烧,低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合价为 4价,处于碳元素的最高价态,故二氧化碳具有氧化性而无还原性,但氧化性不强。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。关于其毒性,研究表明:低浓度的二氧化碳没有毒性,高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

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